Leyes ponderales

Leyes ponderales

Qué dicen

Las leyes ponderales relacionan las masas en una reacción química. No describen el color ni el olor de una sustancia. Dicen cuántos gramos entran, cuántos gramos salen y en qué proporción se combinan los elementos.

En I medio se usan para leer una ecuación y para calcular masas. El Currículum Nacional pide analizar reacciones conocidas desde esas leyes. La masa se conserva. Un compuesto puro tiene una proporción fija. Si dos elementos forman más de un compuesto, las proporciones son múltiples.

Masa que se conserva y proporción fija

La ley de Lavoisier dice que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Los átomos no desaparecen. Se reordenan. Esa idea está desarrollada en la ley de conservación de la materia.

Un caso corto muestra la cuenta. Cuatro gramos de hidrógeno más 32 gramos de oxígeno dan 36 gramos de agua. La suma de lo que entra es la suma de lo que sale. Si la balanza marca menos, se escapó un gas o faltó anotar un reactivo.

La ley de Proust dice que un compuesto puro siempre trae los mismos elementos en la misma proporción de masa. En el agua, el hidrógeno y el oxígeno van 1 a 8. Ocho gramos de hidrógeno piden 64 gramos de oxígeno para formar el mismo compuesto. El desarrollo de esa ley está en proporciones definidas.

Dalton: más de un compuesto

La ley de Dalton, o ley de las proporciones múltiples, se usa cuando dos elementos forman compuestos distintos. Se deja fija la masa de uno. Las masas del otro quedan en relación de números enteros pequeños.

El carbono y el oxígeno forman monóxido de carbono y dióxido de carbono. Con 12 gramos de carbono, el monóxido usa 16 gramos de oxígeno. El dióxido usa 32 gramos de oxígeno. Dieciséis y 32 están en relación 1 a 2. No es una mezcla al azar.

Cómo se leen juntas

Lavoisier cuenta la masa total. Proust fija la receta de un solo compuesto. Dalton compara las recetas cuando hay más de un compuesto. Las tres miran gramos. No miran el nombre comercial de la sustancia.

En el laboratorio escolar se puede comprobar la primera con una reacción en un frasco cerrado. Se pesa antes y se pesa después. Si el frasco está abierto y sale un gas, la balanza baja. Parece que la masa desapareció. No desapareció. Salió del frasco. Por eso la ley se comprueba con todo lo que participa, no solo con lo que queda a la vista.