Propiedades coligativas

Propiedades coligativas

Las propiedades coligativas son los cambios de una solución cuando un soluto interactúa con un solvente. La solución no se comporta igual que el solvente puro. Cambian la presión de vapor, el punto de ebullición, el punto de congelación y la presión osmótica.

Descenso crioscópico

El punto de congelación de la solución cambia respecto al solvente puro. Ese cambio hacia abajo se llama descenso crioscópico.

En el dibujo hay dos vasos. El de la izquierda tiene agua celeste y tres cubos de hielo. El de la derecha tiene agua celeste, tres cubos de hielo y puntos naranjos. Al lado de cada vaso hay un termómetro sin números. La columna azul del derecho es más corta. Debajo dice Descenso crioscópico.

Ascenso ebulloscópico

El punto de ebullición también cambia respecto al solvente puro. Ese cambio hacia arriba se llama ascenso ebulloscópico.

En el dibujo se ve una olla azul con agua celeste y puntos naranjos. Arriba salen tres arcos naranjos. Debajo dice Ascenso ebulloscópico.

Presión de vapor

La presión de vapor disminuye cuando el solvente está en contacto con un soluto.

En el dibujo hay dos vasos. Sobre el de la izquierda hay cinco arcos morados. El de la derecha tiene puntos naranjos en el agua y solo dos arcos morados arriba. Debajo dice Presión de vapor.

Presión osmótica

La presión osmótica también cambia por el contacto entre el solvente y el soluto. El suero fisiológico se explica con esa presión a nivel celular.

En el dibujo se ve una célula: un óvalo verde con borde oscuro y un núcleo morado adentro. A la derecha hay una botella azul sin marca. Debajo de la botella dice Suero. Debajo de la célula dice Célula.

En la casa y en un motor

Estas propiedades importan para mantener frutas y mermeladas en conserva. En un motor, el aditivo del agua del radiador es un anticongelante: cambia el punto de congelación.

En el dibujo se ve un frasco de vidrio con tapa naranja. Adentro hay círculos morados, como trozos de fruta. No tiene marca. Debajo dice Mermelada.

Ejemplo en la casa

Camila compara dos vasos antes de guardarlos en el congelador. Uno tiene solo agua, el solvente puro. El otro tiene agua con un soluto disuelto. El punto de congelación del segundo no es el del agua pura: baja. Eso es el descenso crioscópico.

Qué es el soluto y qué es el solvente se explica en soluto y solvente. Estas propiedades se trabajan en II medio.