Ejemplos de enlace iónico

Qué es un enlace iónico

Un enlace iónico es la atracción entre un ion positivo y un ion negativo. El ejemplo de todos los días es la sal de cocina: cloruro de sodio, de fórmula NaCl.

El ion positivo se llama catión. El ion negativo se llama anión. En la sal, el sodio queda como Na+ y el cloro queda como Cl−. Las cargas opuestas se atraen. Esa atracción es el enlace. En el sólido no hay una sola pareja suelta: hay muchísimos iones juntos.

En 8° básico, el objetivo CN08 OA 13 pide explicar la formación de los iones cuando un átomo cede electrones y otro los recibe. El objetivo CN08 OA 14 pide usar la tabla periódica para anticipar los enlaces que se pueden formar.

El ejemplo de la sal

El sodio cede un electrón

El sodio es el elemento Na. Su número atómico es 11. Un átomo neutro tiene tantos electrones como protones, así que el sodio neutro tiene 11 electrones. En el modelo de capas de 8° básico, la primera capa lleva 2 y la segunda lleva 8. Queda 1 electrón afuera: 11 − 2 − 8 = 1.

Ese electrón de afuera es el que el sodio cede. Pierde 1 y queda con 10 electrones. Los protones siguen siendo 11, así que la carga es +1. El ion se escribe Na+. En la estructura del átomo se ve la razón: si cambian los electrones y los protones no, el átomo deja de ser neutro.

El cloro recibe ese electrón

El cloro es el elemento Cl. Su número atómico es 17. El átomo neutro tiene 17 electrones. Con el mismo modelo, 2 van en la primera capa y 8 en la segunda. Quedan 7 afuera: 17 − 2 − 8 = 7.

Le falta 1 electrón para completar 8 en esa capa. Esa es la regla del octeto del objetivo. Recibe el electrón del sodio y queda con 18 electrones. Los protones siguen siendo 17, así que la carga es −1. El ion se escribe Cl−. En los estados de oxidación, el sodio del NaCl queda en +1 y el cloro en −1.

Los granos de la fotografía son sal de cocina. Cada grano es cloruro de sodio. No se ve el electrón que pasó de un átomo al otro. Se ve el sólido que queda cuando Na+ y Cl− ya se atrajeron.

Por qué esas cargas se atraen

El sodio y el cloro no atraen electrones con la misma fuerza. En la escala de Pauling, el sodio marca 0,93 y el cloro marca 3,16. La diferencia es 2,23. Con una diferencia así de grande, el modelo de 8° básico trata el enlace como iónico: uno cede y el otro recibe.

La atracción entre Na+ y Cl− es el enlace iónico. Se ve sobre todo en el sólido. Por eso el cloruro de sodio se presenta como un grano, no como un gas de parejas sueltas.

Otro ejemplo: el óxido de magnesio

El magnesio es Mg. Su número atómico es 12. El átomo neutro tiene 12 electrones: 2 en la primera capa, 8 en la segunda y 2 afuera. Cede esos 2. Queda el ion magnesio, con carga 2+ y con 10 electrones. Se escribe Mg²⁺.

El oxígeno es O. Su número atómico es 8. El átomo neutro tiene 8 electrones: 2 en la primera capa y 6 en la segunda. Recibe 2. Queda el ion oxígeno, con carga 2− y con 10 electrones. Se escribe O²⁻. La fórmula del óxido de magnesio es MgO. Hay un ion magnesio por cada ion oxígeno.

Las cargas +2 y −2 suman 0, así que el compuesto es neutro. En la escala de Pauling, el magnesio marca 1,31 y el oxígeno marca 3,44. La diferencia es 2,13. También es grande, y el mismo modelo trata al MgO como enlace iónico.

Cómo se ve el cristal

La halita es el mineral del cloruro de sodio. En la fotografía se ven cubos transparentes sobre una roca. Esa forma cúbica es la del cristal: los iones Na+ y Cl− quedan ordenados en el sólido.

Ejemplo resuelto

Situación. En Ciencias de 8° básico te dan sodio, número atómico 11, y cloro, número atómico 17. Te piden los iones, la fórmula y por qué el compuesto es neutro.

Datos. Un átomo neutro tiene tantos electrones como protones. En el modelo de capas, la primera lleva 2 y la segunda lleva 8. El sodio cede el electrón que queda afuera. El cloro recibe electrones hasta completar 8 en la capa exterior.

Resolución. El sodio neutro tiene 11 electrones. Cede 1 y queda Na+, con 10 electrones. El cloro neutro tiene 17 electrones. Recibe 1 y queda Cl−, con 18 electrones. La fórmula es NaCl. La carga +1 del sodio y la carga −1 del cloro suman 0, así que el compuesto es neutro.

Si el ejercicio pide un segundo caso, repite el mismo orden con magnesio y oxígeno. El magnesio, número atómico 12, cede 2 electrones y queda con carga 2+. El oxígeno, número atómico 8, recibe 2 y queda con carga 2−. La fórmula es MgO. +2 y −2 también suman 0.

Cómo responder si te preguntan

La primera oración alcanza: un enlace iónico es la atracción entre un ion positivo y un ion negativo, y el ejemplo de la sal es NaCl. Si piden el traspaso, di cuántos electrones cede el sodio y cuántos recibe el cloro. Cierra con la fórmula y con la suma de cargas en cero.